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1．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．定容時俯視液面B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶未干燥D．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

分析 分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，反應使n偏小或使V偏大的操作，溶液濃度都偏低，凡是使n偏達或使V偏小的操作，溶液濃度都偏高，據此分析解答．

解答 解：A．定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，依據C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高，故A不選；
B．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，故B選；
C．容量瓶未干燥，對溶質的物質的量n和溶液體積V都不產生影響，溶液濃度不受影響，故C不選；
D．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，依據C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制誤差分析，明確配制原理，準確把握操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是TiO2+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2O．
（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2O、FeSO4、H2SO4（填化學式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556a kgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料160a+320b+160ckg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
C驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集CuSO4溶液KMnO4
溶液
DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的同分異構體（不考慮立體異構）數(shù)目分、的分析中正確的是（　�。�
選項ABCD
分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
限定條件能與鈉反應二氯化物分子中還有3哥甲基芳香烴、能得到3中硝基化物
同分異構體數(shù)目2323
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、漂白粉B．硫酸、燒堿、小蘇打
C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列6種物質：①鋁 ②蔗糖  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba（OH）2  ⑥HCl
（1）上述物質中屬于非電解質的有①②（填序號）二種；
（2）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應的化學方程式是Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑥的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表：
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34　　　
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個σ　鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間存在氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負性由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3．Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑
B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D．1molZ參加反應有1mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　　）
A．NaClO 溶液中通入過量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.2mol Cl2與元素A單質完全反應生成0.80mol AClx，則x值為

A．1 B．2 C．3 D．4

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