在NaIO3的堿性溶液中通入Cl2，可用得到Na2H3IO6．對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、每生成1mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子
B、堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6
C、該反應(yīng)中Cl2做還原劑
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：NaIO3的堿性溶液中通入Cl2，可用得到Na2H3IO6，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)升高為+7價(jià)，則Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．每生成1mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，故A正確；
B．堿性條件下，發(fā)生該反應(yīng)中Cl得到電子，氯氣為氧化劑，可比較氯氣與Na2H3IO6的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化產(chǎn)物為Na2H3IO6，還原產(chǎn)物為NaCl，由電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念、轉(zhuǎn)移電子及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 
．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是
 
（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol；
（4）反應(yīng)完全后，將殘留物中的兩種物質(zhì)分離的步驟是：
 
、過(guò)濾、
 
、結(jié)晶、烘干．過(guò)濾過(guò)程中洗滌沉淀的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)步驟是：①稱量→②溶解→③過(guò)濾→④（再過(guò)濾）→⑤濾液蒸發(fā)→⑥冷卻結(jié)晶
（2）用托盤(pán)天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示
 
（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤(pán)重，樣品輕                   B．左盤(pán)輕，砝碼重
C．右盤(pán)重，砝碼輕                   D．右盤(pán)輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于
 
．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有
 
 生成，證明溶液中有
 
離子．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃，101kPa條件下，將20L O2通入10L CO和CH4的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是17.5L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=
 
 L，V（CH4）=
 
 L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（CH4）=
 
．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，Si+C
 高溫 
.
 
SiC，現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體．若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0＜x＜1），試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量，并將結(jié)果填入下表：
編號(hào)①②③④⑤
x值x=
1
3
殘留固體及
物質(zhì)的量		Si   
1
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是
 
，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O（g）的總質(zhì)量
（3）若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），則x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑-四乙基鉛造成的．我國(guó)各大中城市政府已明令規(guī)定市區(qū)內(nèi)禁止出售含鉛汽油．治理尾氣中有毒氣體的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)叫做催化轉(zhuǎn)化劑（用鉑、鈀合金作催化劑）的凈化裝置．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使SO2的氧化．
（1）汽油添加劑-四乙基鉛是一種化合物，其分子由一個(gè)鉛原子和四個(gè)（C2H5）原子團(tuán)構(gòu)成，寫(xiě)出四乙基鉛的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出SO2被氧化成SO3的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，采用的方法是（　　）
A、加入足量的鎂粉
B、通入Cl2氣
C、加入足量的銅粉
D、加入足量的Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 
，若有7.3g HCl被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 mol．

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