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在NaIO3的堿性溶液中通入Cl2，可用得到Na2H3IO6．對于該反應的說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Na2H3IO6轉移2mol電子
B、堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6
C、該反應中Cl2做還原劑
D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：NaIO3的堿性溶液中通入Cl2，可用得到Na2H3IO6，I元素的化合價由+5價升高為+7價，則Cl元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．每生成1mol Na2H3IO6轉移1mol×（7-5）=2mol電子，故A正確；
B．堿性條件下，發(fā)生該反應中Cl得到電子，氯氣為氧化劑，可比較氯氣與Na2H3IO6的氧化性，故B錯誤；
C．Cl元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，故C錯誤；
D．氧化產物為Na2H3IO6，還原產物為NaCl，由電子守恒可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念、轉移電子及分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 
．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是
 
mol；
（4）反應完全后，將殘留物中的兩種物質分離的步驟是：
 
、過濾、
 
、結晶、烘干．過濾過程中洗滌沉淀的方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO32-、SO42-和 Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗步驟是：①稱量→②溶解→③過濾→④（再過濾）→⑤濾液蒸發(fā)→⑥冷卻結晶
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示
 
（填選項的標號）．
A．左盤重，樣品輕                   B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕                   D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于
 
．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到有
 
 生成，證明溶液中有
 
離子．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有
 
生成，證明溶液中有
 
離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃，101kPa條件下，將20L O2通入10L CO和CH4的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是17.5L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=
 
 L，V（CH4）=
 
 L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（CH4）=
 
．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知高溫下能發(fā)生如下反應SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，Si+C
 高溫 
.
 
SiC，現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應完全后，冷卻得到殘留固體．若石英砂與混合物的物質的量之比為x（0＜x＜1），試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質的量，并將結果填入下表：
編號①②③④⑤
x值x=
1
3
殘留固體及
物質的量		Si   
1
3
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是
 
．
（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數(shù)是
 
，現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分數(shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是
 
（填選項字母）．
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O（g）的總質量
（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），則x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣主要是含鉛（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害氣體的污染，鉛污染是由于汽油添加劑-四乙基鉛造成的．我國各大中城市政府已明令規(guī)定市區(qū)內禁止出售含鉛汽油．治理尾氣中有毒氣體的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個叫做催化轉化劑（用鉑、鈀合金作催化劑）的凈化裝置．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的氧化．
（1）汽油添加劑-四乙基鉛是一種化合物，其分子由一個鉛原子和四個（C2H5）原子團構成，寫出四乙基鉛的化學式
 
．
（2）寫出CO和NO反應的化學方程式：
 
．
（3）寫出SO2被氧化成SO3的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質，采用的方法是（　�。�
A、加入足量的鎂粉
B、通入Cl2氣
C、加入足量的銅粉
D、加入足量的Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化產物與還原產物物質的量之比是
 
，若有7.3g HCl被氧化，轉移的電子數(shù)為
 
 mol．

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