19．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
B．Na和O2在加熱時反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2
D．2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

分析 Na和O2在加熱時反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O，Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，涉及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，以此解答該題．

解答 解：A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，過氧化鈉與水發(fā)生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧化鈉與水發(fā)生Na2O+H2O═2NaOH，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH，故A正確；
B．鈉性質(zhì)活潑，和O2在加熱時反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O，故B正確；
C．Na2O2與CO2發(fā)生，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 O2，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；
D．H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉過氧化鈉、氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)課外活動小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用有機(jī)溶劑苯（密度比水小）從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種液體．其實驗操作可分為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層．
B．把50ml碘水和15ml苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞取下或使塞子上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
就此實驗完成下列各題：
（1）正確操作步驟的順序是③（填下列選項的編號）
①CBADGFE         ②CBDAGFE         ③CBDAGEF
（2）在A步驟結(jié)束后，可以明顯地看到上層液體呈紫色，下層液體幾乎變成無色．
（3）上述G步驟的操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外氣體相通，保證下層液體從下端順利流出．
（4）不能用酒精從碘水中萃取碘的原因是酒精和水互溶，不會分層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗中均要用到的儀器是（　�。�
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液   
②溶解   
③過濾   
④蒸發(fā)   
⑤pH試紙的使用．
A．容量瓶B．漏斗C．膠頭滴管D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．鑒別乙烷與乙烯或除去乙烷中的少量乙烯雜質(zhì)都可用高錳酸鉀酸性溶液
B．某同學(xué)需用480 mL 2.0 moI•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行實驗，則配制該溶液時他稱取氫氧化鈉固體質(zhì)量一定是38.4 g
C．向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液時一定有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．硝酸鉀和稀硫酸的混合溶液中加入銅粉后，溶液會慢慢變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：2Fe2++O2+4H+═2Fe3++2H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO2的過程．
寫出0到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-．
（2）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，可應(yīng)用于汽車安全氣囊．請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{31a-84b}{31a}$；
（4）鈉一鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.75（mol/L）；（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若配制3.6mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；含溶質(zhì)0.04g．

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