【題目】在1200℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4正確表達(dá)式為( )
A. △H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) B. △H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4=3/2(△H1+△H2+3△H3) D. △H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:_____。
(3)將CO2和H2充入1L的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
③一定溫度下,往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中,若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min),則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _____________ mol/(L·min)
(2)在5 L的恒容密閉容器中,充人0.1 mol N2和0.4 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol,則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ___________ mol/(L·s)
(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g),在0~2s內(nèi),消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s),則在2s時(shí),容器中生成_____________molH2,此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱堿性)中,利用空氣吹出法從海水中提溴,工藝流程示意如下。
資料:常溫下溴呈液態(tài),深紅棕色,易揮發(fā)。
(1)酸化:將海水酸化的主要目的是避免_______(寫離子反應(yīng)方程式)。
(2)脫氯:除去含溴蒸氣中殘留的Cl2
①具有脫氯作用的離子是_______。
②溶液失去脫氯作用后,補(bǔ)加FeBr2或加入_______,脫氯作用恢復(fù)。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其離子反應(yīng)方程式為_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響,實(shí)驗(yàn)如下:
序號 | A | B | C |
試劑組成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 將B中反應(yīng)后溶液用水稀釋 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液呈棕紅色,放熱 | 溶液顏色變得很淺 |
①B中溶液呈棕紅色說明產(chǎn)生了_______。
②分析C中溶液顏色變淺的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)所致;乙同學(xué)認(rèn)為是用水稀釋所致。若認(rèn)為甲同學(xué)的分析合理,請用具體的反應(yīng)說明理由;若認(rèn)為乙同學(xué)的分析合理,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案說明。理由或方案:_______。
③酸化歧化后的溶液宜選用的酸是______(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如下圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(5)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論正確(____)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________(如可靠,此空可不填)。
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