將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，寫出最初發(fā)生的反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
 
．
考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應專題
分析：氯氣具有氧化性，能將碘離子以及亞鐵離子氧化，碘離子的還原性強于亞鐵離子的還原性，所以先是發(fā)生氯氣氧化亞鐵離子的反應，氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，據(jù)此表示電子轉移的情況．
解答： 解：將新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，先是發(fā)生氯氣氧化亞鐵離子的反應，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e的化合價升高值=Cl的化合價降低值=轉移電子數(shù)=2，電子轉移情況如下：，故答案為：．
點評：本題考查學生氧化還原反應中電子轉移的表示方法以及反應的先后順序知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對物質中屬于同分異構體的是（　　）
A、612C和613C
B、O2和O3
C、（CH3）2CHCH2CH3和C（CH3）4
D、H2C（CH3）2和CH3CH2 CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰．由此可知（　�。�
A、該反應中，化學能轉變成熱能
B、反應物的總能量低于生成物的總能量
C、氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應
D、反應的熱化學方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O-Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質開發(fā)產品．小組提出的設想或對原理的理解不正確的是（　�。�
A、打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑
B、利用反應放出熱量的原理制成暖寶寶
C、調整電池結構，可降低溫度，可用于延長糕點保質期
D、正極的電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，f是無色無味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是
 
，其晶胞中的原子數(shù)為
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是
 
，原因是
 
，該物質的分子構型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

惰性氣體的主要來源是空氣，其中含量最高的惰性氣體是氬．已知氬的沸點介于氮氣和氧氣之間（三種氣體的沸點從-196到-183℃不等）．如圖是從液化空氣中獲取氬的主要操作流程．
    
（1）第一步低溫蒸餾過程中除去的物質主要是
 
．
（2）NaOH溶液、灼熱的銅絲、灼熱的鎂屑依次用于除去氣體中少量的
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油氣“芳構化”是由石油氣生產高辛烷值汽油的一種有效生產工藝．
測得反應2C4H10?C8H10（g）+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如表：
溫度（℃） 400 450 500
平衡常數(shù)K a 6a 40a
（1）該反應的正反應是
 
（吸熱、放熱）反應．
（2）向2L密閉定容容器中充入2mol C4H10，反應10s后測得H2濃度為1mol/L，此10s內，以C8H10表示的平均速率為
 
．
（3）能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是
 
．

（4）如圖表示某溫度時將一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反應期間物質濃度隨時間的變化（容器容積可變），實線代表C8H10，虛線代表C4H10．請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
判斷能否設計成原電池A．
 
，B．
 
．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式
 
．
④當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質的量濃度為
 
．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為
 
．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
 
．

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