Question

（1）25℃時，0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為

 

；
（2）25℃時，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的pH

 

7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是

 

（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是

 

（填序號）．
A．[Na⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
B．[Na⁺]=[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
C．[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
D．[Cl^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
（4）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

 

（填序號）．
A、鐵   B、鹽酸   C、氯化鈉晶體   D、熔融氫氧化鈉
（5）25℃時，0.1mol?L^-1 NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁

 

C₂（填“＜”、“=”或“＞”）．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）溫度不變，水的離子積不變，常溫下Kw=1×10^-14，據(jù)此計算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH；
（2）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7；
（3）0.1mol?L^-1NaOH和0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液等體積混合后，反應(yīng)生成NH₃?H₂O，溶液中存在NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，以此分析該題；
（4）能夠?qū)щ娗宜�以電解質(zhì)，該物質(zhì)只能為熔融的離子化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（5）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答： 解：（1）25℃時，0.1mol?L^-1NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L，溶液的pH=13，
故答案為：13；
（2）25℃時，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）0.1mol?L^-1NaOH和0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），體積混合后，反應(yīng)生成NH₃?H₂O，溶液中存在NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），由于NH₃?H₂O的電離程度較小，則c（Cl^-）＞c（OH^-），則有：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），即：[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
故答案為：C；
（4）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中一定存在自由移動的帶電粒子，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，滿足這兩個條件的物質(zhì)一定為熔融狀態(tài)的離子化合物，所以只有D．熔融氫氧化鈉正確，
故答案為：D；
（5））酸或堿溶液抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH抑制了水電離，氯化銨促進(jìn)了水電離，所以C₁＜C₂，故答案為：＜．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、pH的計算、鹽類水解等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合電荷守恒來分析解答，知道哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離，題目難度中等．