(8分)實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

完成下列問題：

(1)該反應中氧化劑是_____________；還原產(chǎn)物是_____________。

(2)若反應中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？有多少克KMnO4參加了反應？

 

【答案】

(1) KMnO4 ；MnCl2  (各1分)

(2) n(HCl)被氧化＝0.5 mol     (3分)

m(KMnO4)＝15.8 g       (3分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，通過分液漏斗向盛有二氧化錳固體的燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝
盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
（填寫化學試劑和裝置名稱）；
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：
制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同
制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同
，③的試管中反應的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
，反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
 （填寫實驗操作名稱）；
（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色
氯氣與水反應生成的酸電離出的H+使石蕊變色
氯氣與水反應生成的酸電離出的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性將其漂白褪色
氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性將其漂白褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按照如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為
Fe
Fe

②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
B
B

A．MnO2和濃鹽酸反應     B．KClO3和濃鹽酸反應 C．KMnO4和濃鹽酸反應    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則試管E中所發(fā)生反應的化學方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
甲酸
甲酸
．此實驗中濃硫酸的作用是
脫水劑
脫水劑
．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應方程式
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O
此反應屬于
取代反應
取代反應
．
③含有6個碳原子的A的同系物共有
8種
8種
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

完成下列問題：

(1)該反應中氧化劑是_____________；還原產(chǎn)物是_____________。

(2)若反應中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？有多少克KMnO4參加了反應？

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省唐山一中高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題

(8分)實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
完成下列問題：
(1)該反應中氧化劑是_____________；還原產(chǎn)物是_____________。
(2)若反應中有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？有多少克KMnO4參加了反應？

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