13．已知鐵釘樣品質(zhì)量為4g，經(jīng)實驗測得未銹蝕鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．求未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

分析 計算樣品中未銹蝕的鐵的質(zhì)量，鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積．

解答 解：鐵釘樣品中未銹蝕的鐵的質(zhì)量=4g×70%=2.8g，
設(shè)生成氫氣的體積是V，則：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g           22.4L
2.8g           V
V=$\frac{2.8g×22.4L}{56g}$=1.12L，
答：生成氫氣在標(biāo)況下的體積為1.12L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)方程式計算左右單位不一致時，應(yīng)左右單位相當(dāng)、上下單位一致．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中，不正確的是（　　）
A．它們屬于第ⅠA族元素
B．它們的原子的最外層都只有1個電子
C．隨著核電荷數(shù)的增加，它們的金屬性增強
D．隨著核電荷數(shù)的增加，它們的氧化性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有甲、乙兩種有機物其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．兩者既不互為同系物，又不是同分異構(gòu)體
B．甲比乙的沸點高，密度大
C．在光照下與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物分別是三種和兩種
D．同質(zhì)量的甲與乙完全燃燒，甲消耗氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
（1）用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
實驗步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置如圖1內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
⑥重復(fù)④的操作．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點．
（4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如2圖所示．
⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”），其原因是若堿過量，則MnO（OH）2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．OTC表示處方藥，R表示非處方藥
B．盡量避免使用快餐盒打包滾燙的食物
C．濃硫酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色
D．具有熱固性的高分子材料受熱會熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽
C．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）
B．12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$
C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．經(jīng)12 s達到平衡后，2v（X）=v（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B．1mol O2的質(zhì)量為32g•mol-1
C．相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)不同，所含原子數(shù)相同
D．相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．燃燒a g乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定a g乙醇與足量Na反應(yīng)能生成H25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1
D．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1

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