Question

某溫度時(shí)，測得 0.01mol?L^-1氫氧化鈉溶液的 pH=11．
（1）則該溫度下水的離子積（Kw）=

 

（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的 H^十的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol?L^-1
（3）在此溫度下，將 p=a的氫氧化鈉溶液V_aL 與 pH=b 的 H₂SO₄溶液V_bL 混合，若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)溶液的pH計(jì)算溶液中氫離子濃度，根據(jù)氫氧化鈉的濃度計(jì)算氫氧根離子濃度，再結(jié)合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）計(jì)算Kw；
（2）在堿溶液中，H⁺完全來自于水的電離；
（3）根據(jù)混合后顯中性，即n（H⁺）=n（OH^-）來計(jì)算．

解答： 解：（1）0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則c（H⁺）=10^-11 mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，則Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，
故答案為：10^-13mol²/L²；
（2）在堿溶液中，H⁺完全來自于水的電離，而在該溶液中，c（H⁺）=10^-11 mol/L，故由水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=10^-11 mol/L，故答案為：10^-11；
（3）在此溫度下，水的離子積（Kw）=10^-13，PH=a的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^a-13mol/L，pH=b 的 H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-b mol/L，根據(jù)混合后顯中性即n（H⁺）=n（OH^-）可有：10^a-13mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL    ①
又已知                            a=12，b=2    ②
由①②可知，V_a：V_b=1：10，故答案為：1：10

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液混合后pH的計(jì)算以及水的離子積常數(shù)有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移和應(yīng)用，難度中等．