下列烷烴的命名中，正確的是

（A）3―甲基丁烷 （B）2―乙基丁烷

（C）2,3―二甲基丁烷 （D）3,4―二甲基丁烷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)，既有沉淀生成又有氣體放出的是

A．Mg（NO3）2 B．HNO3 C．Na2SO4 D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100mL0．1mol·L－1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4

B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b點(diǎn)為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0．02

D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強(qiáng)，其原因是 。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為_ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)C（s）+ CO2（g）2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度； ②增加反應(yīng)物C的用量； ③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度

A．0．1 mol·L－1

B．一定大于0．1 mol·L－1

C．若為強(qiáng)酸一定等于0．1 mol·L－1，若為弱酸一定大于0．1 mol·L－1

D．若為強(qiáng)酸一定≤0．1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0．1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共18分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0．5 g、0 g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均為2 mL。

（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0．5

0．010

a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b．實(shí)驗(yàn)①和 探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c．實(shí)驗(yàn)①和 探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

②

③

0．010

④

（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實(shí)驗(yàn)編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

Ⅰ

14．0

13．0

11．0

Ⅱ

6．5

6．7

6．8

① 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。

②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 （填“是”或“否”）。他認(rèn)為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進(jìn)方案：

（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:

（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如下圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是____ ____mL。

②b______ __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期10月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1．12 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0．1NA

C．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

D．2．1 g DTO中所含中子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案