金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反

應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是  

     A．O2只做氧化劑                  

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

     C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

     D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的粘土隔絕空氣燒制而成的，當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色。

(1)從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是                                 。

(2)現(xiàn)有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵.(簡述實驗步驟，所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論)

                                                                                   

                                                                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述jE確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：

供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________；

  實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下列反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧

氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸鉀)和KCl。

  下列關(guān)于①和②的說法不正確的是

   A．都屬于氧化還原反應(yīng)              B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

   C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同          D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中對離子方程式書寫的評價正確的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評價

A

將鋁粉加入含氫氧化鈉溶液中：

2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑

正確

B

Na2O2與H2O反應(yīng)：

Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑

錯誤，氧元素不守恒

C

碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)：

HCO3－+H+= H2O+CO2↑

正確

D

向FeCl3溶液中滴加足量氨水：

Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓

正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(　　)

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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