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（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418．0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      ；

已知：3Fe (s)+2O2(g)== Fe3O4(s)  △H＝－1118．4kJ?? mol—1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)  的△H=                        ，該反應(yīng)達(dá)平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                            。

（2）某學(xué)生實驗小組用50mL0．50mol??L—1的鹽酸與50mL0．50mol??L—1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為      。

②將反應(yīng)混合液的     溫度記為反應(yīng)的終止溫度。

③下列說法正確的是             

       A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

       B．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺

       C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

       D．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO．
I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實驗所選擇的試劑是
KMnO4溶液、稀硫酸
KMnO4溶液、稀硫酸
，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進(jìn)行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是
BDAC
BDAC
（填字母，每個裝置只能用一次）
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（3）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是
ad
ad
 （填標(biāo)號）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
61.5%
61.5%
．
（5）在進(jìn)行實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?河北模擬）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO-4、SiO2-4、AlO-2、CO2-3、HCO-3、SO2-4、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經(jīng)測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L-1]進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
（1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是
MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
，一定存在的離子是
SiO32-、CO32-
SiO32-、CO32-
．
（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有
AlO2-
AlO2-
（填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
．（用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有
SO42-
SO42-
（填離子符號），過濾得到濾液乙．
（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl-
是
是
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為    (　　)

A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為    (　　)

A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　           B．0.28 mol·L－1

C．0.32 mol·L－1                          D．0.26 mol·L－1

 

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