Question

將1molCH₄和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），其總質量為72g,下列有關敘述不正確的是                        

A．若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24g/mol

C．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（101kPa，120℃），則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3

D．反應中消耗的氧氣為56g

Answer 1

A

解析:

1mol CH₄的質量為16g，因此反應的O₂質量為72g-16g=56g，O₂的物質的量為1.75mol。根據反應CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，反應中CH₄不能充分燃燒，因此燃燒產物為CO、CO₂和H₂O，通過堿石灰，CO不能被吸收。要使1mol CH₄完全燃燒，題中缺少0.25mol O₂，即0.5molO，因此產物中含有0.5molCO，還含有0.5mol CO₂和2mol H₂O(g)，所以產物總的物質的量為3mol，則M=。產物通過濃硫酸，H₂O(g)被吸收，剩余CO和CO₂的混合氣體，總物質的量為1mol。

答案：A