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用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

（1）高溫下，H2S存在下列反應:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=。
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是　        ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是　         (填化學式)。
（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進行，其目的是　     。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學方程式為　                           。
（4）化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為　        。

（1）c2(H2)·c(S2)/c2(H2S)
（2）溫度低H2S溶解量大，溶液中H2S濃度高，有利于吸收；Ca(OH)2[或Ca(OH)2和CaS]
（3）使反應物充分接觸，維持較高溫度，有利于提高反應速率
Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2 + 3Ca(OH)2
（4）NH4SCN

試題分析：（1）K的表達式為生成物濃度的次方除以反應物濃度的次方。（2）氣體在水中的溶解度，隨著溫度的升高而減小。石灰乳中Ca(OH)2的濃度較大，吸收H2S后，一般仍有剩余，可以再利用。（3）接觸面積大，溫度高均可以提高反應速率。由（2）的提示知，石灰乳吸收H2S生成Ca(HS)2進入“合成”階段，箭頭指入為加入反應物，則CaCN2和H2O均為反應物，由元素守恒知，生成CS(NH2)2外還有Ca(OH)2。（4）與FeCl3溶液，溶液顯紅色，應為SCN－，同分異構體的化學式相同，由原子種類和數(shù)目可以確定還有NH4＋ ，則為NH4SCN。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應溫度/℃
丙酸鋅產率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點。 
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為　　　　(寫出計算過程)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分
為鈦酸亞鐵( FeTiO3)．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉化為Fe2＋的反應的離子方程式為____。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的____（填字母序號）。
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是____（填操作名稱）。
（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO2）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為                
（5）利用下圖裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF2－CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦。

①陽極所發(fā)生的反應為________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是____。
（6）_T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1. 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數(shù)是____。
（假設生產過程中鈦沒有損失）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質在工業(yè)上用電解法生產的是
A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質)制備金屬鋰，其生產流程如下：

已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
（4）上述生產流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機會成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                       △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                    △H=－815 kJ·mol－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：
物質
TiCl4
FeCl3
SiCl4
AlCl3
沸點/℃
136
310
56.5
180
 
回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H=       kJ?mol－1；反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，在下圖中作出TiCl4達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用      方法獲得較純凈的TiCl4。
（3）TiO2與Cl2反應：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。該反應在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因                                        
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2熔鹽做電解質（在熔融狀態(tài)下能傳導O2－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是                     ，操作a的名稱為          ；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃時，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，則該溫度下反應Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為          （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式：                     ；
（4）實驗室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫出濃鹽酸與A12O3反應的離子方程式：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是
A．通過氯堿工業(yè)可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B．將鹵水中Mg2+轉化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液
C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2
D．在高溫下用鋁還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少。但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是
A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)
B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)
C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原
D．以上說法是錯誤的

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