20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)同族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)困難B．TeO3對應(yīng)的水化物是一種酸
C．H2Te的還原性比H2S弱D．有-2、+4、+6三種化合價

分析 A．同主族自上而下非金屬性減弱，與氫氣反應(yīng)更困難；
B．Te為非金屬性元素，結(jié)合三氧化硫?qū)?yīng)的水化物硫酸解答；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物的還原性增強(qiáng)；
D．結(jié)合S元素具有的化合價判斷．

解答 解：A．同主族自上而下非金屬性減弱，故Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)困難，故A正確；
B．S、Te同主族，且Te為非金屬性元素，三氧化硫?qū)?yīng)的水化物是酸，則TeO3對應(yīng)的水化物也是一種酸，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物的還原性增強(qiáng)，故H2Te的還原性比H2S強(qiáng)，故C錯誤；
D．同主族元素含有相似的性質(zhì)，S元素有-2、+4、+6化合價，故Te也有-2、+4、+6化合價，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2-甲基-l，3-丁二烯 和 2-丁炔B．1，3-戊二烯 和 2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯 和 乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯 和 丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列所熟悉的物質(zhì)：
①O2 ②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NH4Cl⑧金剛石
（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①③⑧；只含離子鍵的是②；屬于共價化合物的是③；屬于離子化合物的是②④⑤⑥⑦．
（2）將NaHSO4溶于水破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵；將NaHSO4熔化，破壞了NaHSO4中的離子 鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．某實(shí)驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗小組研究H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
（1）寫出上述實(shí)驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與接觸面積　有關(guān)．
Ⅱ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=$\frac{2}{1}$
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　　）
A．Na2SB．CCl4C．KClD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若發(fā)現(xiàn)114號元素X，它的最外層有4個電子，則下列有關(guān)它的敘述正確的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)B．X的最高價氧化物是XO2
C．X應(yīng)為非金屬元素D．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素可組成10電子粒子X-，X-電子式為．
（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）某課外活動小組設(shè)計了一個用多孔碳棒為電極，用BA3與C的單質(zhì)為燃料和氧化劑，在D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物做電解質(zhì)溶液的燃料電池，此電池產(chǎn)物無污染，電池效率高．此電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=6H2O+N2↑，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=6H2O+2N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成2n mol C
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的（　　）
A．原子半徑的大小順序為：rA＞rB＞rC＞rD＞rE
B．元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E的強(qiáng)
C．A、D兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
D．C的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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