Question

15．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

• A． 常溫下水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-
• B． 滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^-、SO₄^2-
• C． 加入（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體的溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
• D． 常溫下，pH＜7的溶液中：I^-、SO₄^2-、Al³⁺、K⁺

Answer 1

分析 A．常溫下水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，硫離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液為酸性溶液，碳酸根離子、次氯酸根離子只能存在于堿性溶液；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．pH小于7的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．常溫下水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液中水電離的氫離子濃度為c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10mol/L，溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，S^2-、SO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液為酸性溶液，CO₃^2-、ClO^-只能存在于堿性溶液，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O能夠電離出亞鐵離子，H⁺、NO₃^-能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH＜7的溶液中存在大量氫離子：I^-、SO₄^2-、Al³⁺、K⁺之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．