Question

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(    )                           

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

Answer 1

B

解析試題分析：兩金屬片、稀H₂SO₄為電解質(zhì)溶液的原電池中，負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動(dòng)性a＞b；c＞d；a＞c；b＞d，即a＞c＞d＞b。故選A。
考點(diǎn)：原電池
點(diǎn)評(píng)：解得本題需弄清原電池的工作原理。①原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正 (還原）、負(fù) (氧化）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的 電子流入正極，從而產(chǎn)生電流。 ②正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒 正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒 原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。 原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算。 ③原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別： 原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別： 反應(yīng)速率加快；一般只有一個(gè)電極直接參加反應(yīng)。 可制作各種電池，如干電池、 ④利用原電池原理 可制作各種電池，如干電池、鉛 蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池……。 蓄電池、銀鋅電池、鋰電池、氫氧燃料電池 。