16．下列操作或事實正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH試紙測得某新制氯水的pH值為9
B．用標(biāo)準鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時，用石蕊做指示劑
C．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液5.10 mL
D．用10 mL的量筒量取8.5 mL濃硫酸

分析 A．pH試紙只能讀出整數(shù)，且氯水具有漂白性，無法用試紙測定氯水的pH；
B．中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能用待測液潤洗，否則影響測定結(jié)果；
C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能使用堿式滴定管盛放，應(yīng)該使用酸式滴定管；
D．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL．

解答 解：A．氯水具有強氧化性，能夠漂白試紙，無法用pH試紙測得某新制氯水的pH值，故A錯誤；
B．滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則會使待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；
C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，需要使用酸式滴定管量取，故C錯誤；
D．10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL．可用10 mL的量筒量取8.5 mL濃硫酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及試紙的使用方法、常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法、中和滴定等知識，題目難度中等，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法，明確中和滴定操作方法，注意氯水具有漂白性，不能使用pH試紙測定其pH．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．斷開1 mol H-H的同時斷開2 mol N-H
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-1（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準燃燒熱為110.5kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為28.2g．（寫出必要的過程）
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為96.25%．（寫出必要的過程）
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標(biāo)準狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標(biāo)準狀況），計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量．（寫出必要的過程）
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A（含K2O2、KO2）．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比．（寫出必要的過程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分數(shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先未烘干B．定容時觀察液面仰視
C．定容時觀察液面俯視D．定容，搖勻后有少量液體流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏高影響的是（　�。�
A．定容時俯視觀察液面
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．溶解所用的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量液體灑落在外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）．請回答下列問題：
（1）銅原子基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1，H、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和  三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD．
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖二所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為4．

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