Question

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ？（列式計算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL.（列式計算）

（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）

（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應(yīng)所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式 .

Answer 1

【答案】（1）12mol/L （2）25.0mL （3）A （4）2.24L （5）RCl3

【解析】

試題分析：（1）c== mol/L =12mol/L。

（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（稀）計算，設(shè)需濃鹽酸的體積為x，0.10L×3.00mol/L=12.0mol/Lx=0.025L，即25mL。

（3）該金屬氧化物還原用的氫氣量和它的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣的體積不同，所以該元素存在變價，2.016L/1.344L =1.5=3:2可知，金屬與酸反應(yīng)時是二價的，而在氧化物中金屬元素的化合價是3價的，則金屬氧化物的化學(xué)式就可以寫成R2O3，故該題選A。

（4）5g碳酸鈣的物質(zhì)的量為5g/100g/mol=0.05mol，根據(jù)碳元素守恒可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為0.05mol，根據(jù)CO2+C2CO，可知生成CO為0.05mol×2=0.1mol，故標況下生成CO體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（5）RCln的物質(zhì)的量是20mL×0.05mol/L/1000mL/L=0.001mol，AgNO3的物質(zhì)的量是20mL×0.15mol/L/1000mL/L=0.003mol，假設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為RCln，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為：RCln+ nAgNO3R（NO3）n + nAgCl↓，根據(jù)化學(xué)方程式計算可得：

解得n=3，故金屬氯化物的化學(xué)式為RCl3。