10．下列說法錯誤的是（　　）
A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體
B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力
C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用
D．原子晶體中只存在非極性共價鍵

分析 A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子；
B．只需克服分子間作用力，則晶體為分子晶體；
C．金屬陽離子帶正電，自由電子帶負電；
D．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵．

解答 解：A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，所以在熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；
B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力即可，故B正確；
C．金屬陽離子帶正電，自由電子帶負電，則金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用，故C正確；
D．二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學鍵為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能夠用來鑒別乙醇、四氯化碳和苯的最簡單物質(zhì)或操作是（　　）
A．鈉B．氫氧化鈉溶液C．水D．點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正方向反應B．0～t1，c（Z）在減小
C．t2～t3，反應不再進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的反應為：3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．SiCl4是氧化劑B．N2是還原劑C．H2被還原D．N2發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子K層電子數(shù)總和為7，L層電子數(shù)總和為22，M層電子數(shù)總和為12．下列說法正確的是（　　）
A．最高正價由低到高的順序為：X、Z、Y、W
B．原子半徑由小到大的順序為：X、Y、Z、W
C．最外層電子數(shù)由少到多的順序為：X、Z、Y、W
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為：Y、Z、W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種新型酒精檢測儀，是基于酸性燃料電池原理設計的，負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　　）
A．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
C．正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下表信息回答以下問題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
（1）將A、D、E、F、H對應的簡單離子按照半徑由小到大的順序填空Mg2+＜Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種不同元素的原子中，137Cs比131I多6個中子
B．多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強
D．短周期元素X和Y的原子序數(shù)相差2，則X與Y可能同周期，也可能同主族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表有關除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是（　�。�
物質(zhì)方法試劑
ACO2（SO2）洗氣氫氧化鈉溶液
B氯化亞鐵溶液（氯化鐵）過濾鐵粉
C水（溴）萃取、分液酒精
D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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