Question

 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱________。

(3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是________；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是_________________________________________________。

Answer 1

【解析】　先根據(jù)題給條件判斷元素的種類，再結合具體元素及其化合物的性質進行分析，在解決問題時要注意相關知識的綜合應用。

(1)根據(jù)題給信息，可以初步判斷X為第ⅣA族元素，當判斷出Y為O元素時，即可確定X為C元素；Z的最外層電子數(shù)為3，共有三個電子層，所以Z為Al元素；由質子數(shù)＝質量數(shù)－中子數(shù)，可以確定W的質子數(shù)為14，所以W為Si元素。由此可以判斷W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W和X是同一主族元素，且W在X的下一周期，所以W的原子半徑大于X的原子半徑。(2)Z和W屬于同周期元素，同周期元素的第一電離能從左向右呈逐漸增大趨勢，所以Z的第一電離能小于W的；XY2為CO2，屬于分子晶體，所以由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時克服的作用力為分子間作用力；H、C、O三種元素可組成多種能形成同種分子間氫鍵的化合物，比如乙酸等。(3)Z單質即為鋁，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，向氯化鋁中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應主要分為兩個階段。第一階段：先生成氫氧化鋁沉淀；第二階段：氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁沉淀溶解。W單質即為硅，硅和氫氟酸反應生成SiF4和H2兩種氣體。

【答案】　(1)三�、鬉　大

(2)小　分子間作用力　乙酸(其他合理答案均可)

(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑