Question

某學生用0.2000mol．L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

①

，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏大

（2）步驟④中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

無影響

（3）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏小

（4）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數（ml）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：

0.1626

mol?L^-1（保留四位有效數字）

Answer 1

分析：（1）根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗；根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH），接著根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來計算．

解答：解：：（1）堿式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知c（標準）偏大，故答案為：①；偏大；
（2）在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知c（標準）無影響，故答案為：無影響；
（3）在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知c（標準）偏小，故答案為：偏�。�
（4）三次滴定消耗的體積為：21.30mL，16.30mL，16.22，舍去第1組數據，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

=

0.2000mol?L -1×16.26mL

20.00mL

=0.1626mol?L^-1，故答案為：0.1626．

點評：本題主要考查了常見的實驗操作、誤差分析以及化學計算，難度不大，根據所學知識即可完成．