8．常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示，b點表示兩種溶液恰好完全反應．
請回答下列問題：
（1）滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0．
（2）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10-5（填計算結果）

分析 （1）氨水為一元堿，鹽酸為一元酸，兩溶液等體積時恰好反應，說明兩溶液的濃度相等；
（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式用可逆號；根據(jù)0.1mol/L的氨水的pH=11計算出氨水的電離平衡常數(shù)．

解答 解：（1）常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，當?shù)稳隫L鹽酸時兩溶液恰好反應，則說明兩溶液中氯化氫和一水合氨的物質(zhì)的量相等，則鹽酸和氨水的濃度相等，都是1.0mol/L，
故答案為：1.0；  
（2）氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子，其電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-；
根據(jù)圖象可知，沒有加入鹽酸前溶液的pH=11，說明0.1mol/L的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則銨根離子濃度也是0.001mol/L，由于電離程度較小，溶液中一水合氨濃度為：0.1mol/L-0.001mol/L≈0.1mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)為：$\frac{0.001×0.001}{0.1}$=10-5，
故答案為：NH3•H2O?NH4++OH-；10-5．

點評 本題考查了酸堿混合定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確酸堿中和反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)的計算方法及溶液酸堿性與溶液pH的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有 ①鐵片 ②NaNO3 ③NH3•H2O ④FeCl3 ⑤酒精 ⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質(zhì)的是③⑥，屬于非電解的是⑤⑦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在實驗室中要從苯酚中分離出苯，其中某個步驟必須用到下列裝置（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　�。�
A．改變某平衡體系的溫度
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強
C．使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結構是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉變?yōu)樗畻钏幔?br />
請回答下列問題：
（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應    d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應
（2）B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應．請寫出其中一種的結構簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述不正確的是（　　）
A．降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B．增大反應體系的壓強反應速率一定增大
C．催化劑V2O5同時改變正逆反應速率
D．增加O2的濃度將提高SO2的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B．食鹽中加入少量碘化鉀，食用后可補充人體內(nèi)碘元素的不足
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．晶體硅是通信工程中制作光導纖維的主要原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對實驗過程中出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象進行探究，是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)．

【實驗1】用圖1實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在
銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2．為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是在熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸．
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是重復操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過0.001g）．
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【實驗2】某化學興趣小組設計了如圖3實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱．
（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結論．
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應．
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色；
請設計簡單實驗證明上述解釋取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生Br-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請寫出CH3COOC2H5的同分異構體．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案