Question

25℃時，濃度均為0.1mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是（   ）

A. 在0.1 mol·L^－1 BA溶液中c(A^-)+c(H⁺)=c(BOH) +c(OH^－)

B. 若將0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L^－1則溶液的pH=9

C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A^-)> c(B⁺)

D. 若將上述兩溶液按體積比1: 2混合，則混合液中： c(B⁺) > c(A^－) > c(BOH) > c(OH^－) > c(H⁺)

Answer 1

【知識點】離子濃度大小的比較  弱電解質(zhì)的電離  H1  H6

【答案解析】D   解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，說明HA完全電離，為強電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^‑），則c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)BOH溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進BOH電離，所以將0.1mol•L^-1BOH溶液稀釋至0．OO1mol•L^-1則溶液的pH＞9，故B錯誤；
C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C錯誤；
D．將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B⁺水解程度，所以溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（B⁺）＞c（A^-），溶液中BOH濃度大于c（OH^-），所以離子濃度大小順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；故答案選D

【思路點撥】本題考查了離子濃度大小的比較，先根據(jù)酸堿濃度及溶液pH確定酸堿強弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答。