25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說法正確的是( )
A. 在0.1 mol·L-1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH-)
B. 若將0.1 mol·L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L-1則溶液的pH=9
C. 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)> c(B+)
D. 若將上述兩溶液按體積比1: 2混合,則混合液中: c(B+) > c(A-) > c(BOH) > c(OH-) > c(H+)
【知識點】離子濃度大小的比較 弱電解質(zhì)的電離 H1 H6
【答案解析】D 解析:0.1mol/LHA溶液的PH=1,說明HA完全電離,為強電解質(zhì),0.1mol/L的BOH溶液的pH=11,說明堿不完全電離,為弱電解質(zhì),
A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(BOH)+c(B+)=c(A‑),則c(H+)=c(BOH)+c(OH-),故A錯誤;
B.弱電解質(zhì)BOH溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進BOH電離,所以將0.1mol•L-1BOH溶液稀釋至0.OO1mol•L-1則溶液的pH>9,故B錯誤;
C.混合溶液pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以得c(A-)=c(B+),故C錯誤;
D.將上述兩溶液按體積比1:2混合,則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH,BOH的電離程度大于B+水解程度,所以溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)、c(B+)>c(A-),溶液中BOH濃度大于c(OH-),所以離子濃度大小順序是c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+),故D正確;故答案選D
【思路點撥】本題考查了離子濃度大小的比較,先根據(jù)酸堿濃度及溶液pH確定酸堿強弱,再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答。
科目:高中化學 來源: 題型:
三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________。
(3)NF3是一種無色、無臭的氣體,但一旦NF3在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有__________________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)pZ(g) ΔH<0,達化學平衡后,改變條件,下列表述不正確的是( )
A.增大壓強,化學平衡不一定發(fā)生移動
B.通入氦氣,化學平衡不一定發(fā)生移動
C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學平衡一定發(fā)生移動
D.其它條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中,X的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采用的措施是( )
A.升高溫度 B.加大X的投入量
C.加催化劑 D.增大體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng):
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。
(1)若開始時加入A物質(zhì)m mol,欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等,則加入B物質(zhì)________mol。
(2)相同的壓強下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示。則T1(填“>”、“<”或“=”)______T2,該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(填“>”、“<”或“=”)______0。
(3)一定條件下,從正反應(yīng)開始至達到化學平衡的過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示,測得達到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。
①若在恒溫、恒容的條件下,向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。
②若恒溫、恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學方程式為:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 ( )
A.均為強電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì) C.均為離子化合物 D.均為共價化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )
A.等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D.將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液
B.能自發(fā)進行的化學反應(yīng),一定是H<0、S>0
C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化,屬于化學變化
D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-= Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖①所示,電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示,橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。
(1)下列說法正確的是______(填序號)。
A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g·mol-1
D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化,PQ段表示O2的體積變化
(2)如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),向溶液中加入0.8 g CuO即可,則電解后溶液的pH為______。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。
(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解),電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。
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