Question

14．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• B． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：ZH₃＞H₂Y＞HX
• C． 非金屬性：X＞Y＞Z
• D． 原子半徑：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期自左而右非金屬性增強；
D．同周期自左而右原子半徑減�。�

解答 解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，則原子序數X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故A錯誤；
B．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，原子半徑：X＜Y＜Z，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查性質與位置關系、元素周期律等，側重對元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質遞變規(guī)律．