下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是   (　　)。

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉


解析　純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對(duì)；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對(duì)；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加熱脫水即可制備TiO2納米粉，C正確；配制SnCl2溶液時(shí)加入NaOH能促進(jìn)Sn2＋水解，D錯(cuò)誤。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：　　．

（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：　　．

（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是　　．

（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：　　，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：　　．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為　　；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為　　．

（6）膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．                                                            

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（用配位鍵表示）：　　．

（7）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有　、　　和離子鍵的純粹程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是  （　　）

A.提出原子學(xué)說(shuō)        B.提出分子學(xué)說(shuō)   

    C.發(fā)現(xiàn)元素周期律          D.提出電離學(xué)說(shuō)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是（    ）

A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．鋇可從冷水中置換出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式)原子序數(shù)比F元素大8的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是：                           

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是    (　　)。

A．FeSO4(Fe)　                        B．SnCl2(HCl)

C．FeCl3(HCl)　                       D．NaAlO2(NaOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)＝v(CrO)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是                                （　�。�

    A．1∶9　　　       B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4

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