下列物質混合發(fā)生化學反應,且反應屬于離子反應的是( 。
分析:有離子參加的反應叫做離子反應,離子反應的條件:生成氣體、沉淀、難電離的物質,具備條件之一反應即可發(fā)生.
解答:解:A.氫氣和氧氣點燃生成水的反應不是離子反應,故A錯誤;
B.鋅片投入稀硫酸中會和硫酸中的氫離子反應生成氫氣,故B正確;
C.固體和固體的反應不是離子反應,故C錯誤;
D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合不會發(fā)生離子之間的反應,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查學生離子反應的條件,可以根據(jù)所學知識來回答,較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.
回答下列問題:
(1)L的元素符號為
O
O
;M在元素周期表中的位置為
第三周第ⅢA族
第三周第ⅢA族
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al>C>N>O>H
Al>C>N>O>H
(用元素符號表示).
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構成分子A和B,A的電子式為
,B的結構式為

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為
34
34

(4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式:
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O

(5)Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑.兩種物質混合發(fā)生反應生成Z2和X2O(g),已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量,其熱化學方程式為
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)L的元素符號為   ▲    ;M在元素周期表中的位置為   ▲   ;五種元素的原子半徑從大到小的順序是   ▲   (用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為   ▲   ,B的結構式為   ▲  

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為   ▲  

(4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式:

      ▲                。

(5)Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成Z2和X2O(g),已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量,其熱化學方程式為   ▲   。

 

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科目:高中化學 來源:09—10年揚州中學高一下學期期末考試化學卷 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)L的元素符號為   ▲   ;M在元素周期表中的位置為   ▲  ;五種元素的原子半徑從大到小的順序是   ▲  (用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B,A的電子式為   ▲  ,B的結構式為   ▲  
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為   ▲  。
(4)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式:
       ▲               。
(5)Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成Z2和X2O(g),已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量,其熱化學方程式為   ▲  

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江寧波萬里國際學校高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

下圖為周期表的一小部分,A、B、C、D、E、F的位置關系如圖所示。其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍,它的最高價氧化物中含氧60%,回答下列問題:

 
 
F
A
 
 
 
D
B
E
 
 
 
C
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)A在周期表中的位置為        ;E的離子結構示意圖為          ;化合物DE3的電子式_______。
(2)F元素氫化物的空間構型為_______。
(3)D、B、E元素的最高價氧化物對應水化物的酸(或堿)性強弱順序               。(用化學式表示)
(4)B、C、E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。(用化學式表示)
(5)B的單質與其最高價氧化物的水化物的濃溶液共熱能發(fā)生反應,化學方程式為
                                                 。
(6)F2H4和FO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成F2和H2O(g),已知8g F2H4氣體在上述反應中放出142kJ熱量,其熱化學方程式為                。
(7)請在答題卷相應位置畫出金屬與非金屬元素的分界線。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省銅陵一中高二10月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________;
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。______________________________;
(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉移時,放出650kJ的熱量_________________________________。
(4)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O(g),已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量,其熱化學方程式為                     

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