【題目】19.5g鋅投入100mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

1)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積為________L。

2)若用36.5%的濃鹽酸(ρ =1.2g/mL)來配置上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的體積為_____mL。

【答案】6.72 50

【解析】

1)根據(jù)n=計算19.5g鋅的物質(zhì)的量,由方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積;
2)先計算與鋅反應(yīng)生成鹽酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)及稀釋規(guī)律分析作答。

119.5g鋅的物質(zhì)的量為:=0.3 mol;由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知:n(H2)=n(Zn)=0.3 mol,所以氫氣的體積為:0.3 mol×22.4L/mol= 6.72 L,故答案為:6.72;
2)令與鋅反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n,根據(jù)第(1)問可知:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 2
0.3mol n
所以
解得n=0.6 mol,設(shè)體積為V,根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量保持不變可知,則

0.6mol=×V,解得V=0.05 L=50mL,故答案為:50

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a.

Ⅳ.

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______

(5)過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

(6)實驗結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過程如下:用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5(pH下溶液中的Ni2+不沉淀),加入適量硫酸鈉固體后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO,ClO再把二價鎳(可簡單寫成Ni2+)氧化為Ni3+,再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3,電解裝置如圖所示。下列說法不正確的是( 。

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高

C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時,外電路中通過的電子數(shù)目為1NA,通過陽離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA

D. 反應(yīng)前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。

INO氧化機理

已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)H=-110kJ·mol-1;25℃時,NOO2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中,用測壓法研究其反應(yīng)的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是____。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為____(保留3位有效數(shù)字)

(2)查閱資料,對于總反應(yīng)2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第______步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)___(增大、減小不變”);若提高反應(yīng)溫度至35,則體系壓強p∞(35)______p∞(25)(大于、等于小于”)

IINO的工業(yè)處理

(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g);△H=a;已知在標準狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol,a=_____。

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2,則懸浮液吸收NO2的化學(xué)方程式為__________;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-NO2的吸收速率。請用平衡移動原理解釋其主要原因_________________(結(jié)合化學(xué)用語和文字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是( )

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是(

A. 氯氣和甲烷的反應(yīng)B. 氧氣和甲烷的反應(yīng)

C. 氯氣和氫氣的反應(yīng)D. 次氯酸的分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點,有著豐富的銅鎳礦石資源;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個未成對電子。

(2)Ni(NH3)4SO4N的雜化軌道類型是_____;1 mol Ni(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____;SO42-的立體構(gòu)型是______。

(3)氨是_____分子(極性非極性”),經(jīng)測定NH4F為分子晶體,類比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。

(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標參數(shù)為(0,1,0);

①原子B的坐標參數(shù)為____;

②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B. 具有共價鍵的化合物就是共價化合物

C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

D. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的兩極分別為PbPbO2,電解液為硫酸,工作時的反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,下面結(jié)論正確的是

A. Pb為正極,被氧化B. 溶液的pH不斷減小

C. SO42只向PbO2處移動D. 電解液密度不斷減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案