Question

20．（1）寫(xiě)出鐵與溴化合的化學(xué)方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）由上述反應(yīng)，比較相關(guān)微粒的氧化性大�。築r₂＞Fe³⁺；
（3）根據(jù)（2）的結(jié)果，Br₂能（能或不能）氧化Fe²⁺．如果能，請(qǐng)寫(xiě)出式離子方程式Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，并比較相關(guān)微粒還原性大小：Fe²⁺＞Br^-；如不能，試分析原因．
（4）將氯氣通入溴化亞鐵溶液中，F(xiàn)e²⁺先被氧化．

Answer 1

分析 （1）Fe與溴反應(yīng)生成溴化鐵；
（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）溴與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、溴離子，結(jié)合還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；
（4）亞鐵離子、溴離子均能被氯氣氧化，還原性強(qiáng)的先被氧化．

解答 解：（1）Fe與溴反應(yīng)生成溴化鐵，反應(yīng)為2Fe+3Br₂=2FeBr₃，故答案為：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Br₂＞Fe³⁺，故答案為：Br₂＞Fe³⁺；
（3）溴能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、溴離子，離子反應(yīng)為Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為Fe²⁺＞Br^-，
故答案為：能；Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-；Fe²⁺＞Br^-；
（4）亞鐵離子、溴離子均能被氯氣氧化，還原性Fe²⁺＞Br^-，則Fe²⁺先被氧化，故答案為：Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化性、還原性的比較方法及優(yōu)先氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．