對(duì)于反應(yīng)M＋N→P，如果溫度每升10℃，反應(yīng)速率增加為原來3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10％需要54 min，將溫度提高到40℃，完成反應(yīng)的10％需要的時(shí)間為

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A．

2 min

B．

3 min

C．

6 min

D．

9 min

答案：A
解析：

反應(yīng)由10℃升至40℃，反應(yīng)速率增加到原來的倍，完成反應(yīng)的10％所需要的時(shí)間為min．


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對(duì)于反應(yīng)m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應(yīng)條件時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　�。�精英家教網(wǎng)
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對(duì)于反應(yīng)M＋N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速度增加為原來的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10％需要54 min，將溫度提高到40℃，完成反應(yīng)的10％需要的時(shí)間為

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A．

2 min

B．

3 min

C．

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D．

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對(duì)于反應(yīng)M＋N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速度增加為原來的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10％需要54 min，將溫度提高到40℃，完成反應(yīng)的10％需要的時(shí)間為

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A．

2 min

B．

3 min

C．

6 min

D．

9 min

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對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

 

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