【題目】(1) 良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。
① 下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量周報中污染物的是________(填字母)。
a. SO2 b. NO2 c. PM2.5
② 垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有________(填字母)標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)。
③ 燃燒煤產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中,SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學(xué)式)。
(2) 右圖是某品牌調(diào)料標(biāo)簽的一部分。
① 配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。
② 小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。
③ 配料表中屬于防腐劑的是________。
④ 配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑,但亞硝酸鈉有毒,要嚴(yán)格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表:
性質(zhì) | 亞硝酸鈉 | 氯化鈉 |
1. 酸性條件下的穩(wěn)定性 | 微熱分解為NO和NO2 | 微熱時不分解 |
2. 熔點 | 271 ℃ | 801 ℃ |
3. 室溫時的溶解度 | 約80 g | 約35 g |
請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法,寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論:________。
(3) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
① 鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹,鐵銹的主要成分是____________(填化學(xué)式),請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法:________。
② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化學(xué)式)。青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器,青瓷表面的綠色是釉層中的________價鐵元素顯色而成的。
③ 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強,工業(yè)上可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發(fā)生反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
【答案】 c a H2SO4 水解 糖類或淀粉 苯甲酸鈉 溶于水配成溶液,加入稀硫酸微熱,有棕色氣體生成者,原物質(zhì)為NaNO2,否則為NaCl(或用酒精燈加熱,熔化者為NaNO2,不熔者為NaCl;或取2支試管,各加入5 mL水,分別溶解這兩種物質(zhì),至不再溶解時,溶解量大的是NaNO2,溶解量小的是NaCl) Fe2O3 涂油刷漆(或其他合理答案) Na2CO3 SiO2 +2 3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl
【解析】(1) ① 屬于空氣污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳以及PM2.5等,各選項中只有二氧化碳不屬于空氣污染物,故選c;
②導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料,屬于可回收垃圾,通過綜合處理回收利用,可以減少污染,節(jié)省資源,故答案為a;
③酸雨中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,被氧氣氧化為硫酸,硫酸的化學(xué)式為H2SO4;
(2) ①黃豆的成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)水解生成氨基酸;
②小麥富含淀粉;
③苯甲酸鈉屬于防腐劑;
④由圖可知,鑒別NaNO2和NaCl的方法:將兩種固體分別溶于水制成溶液,再分別加入稀硫酸微熱,有氣泡生成的是亞硝酸鈉,否則為氯化鈉;
(3) ① 鋼鐵在潮濕空氣中易生銹,鐵銹的主要成分是Fe2O3,常用于防止鋼鐵腐蝕的方法有涂油刷漆;
②生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿和石英,其中純堿為Na2CO3 、石英為SiO2;青瓷表面的綠色是釉層中的+2價鐵元素顯色而成的;
③四氯化硅和氮氣在氫氣的氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅以及氯化氫,方程式為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. a點所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
B. b和c點所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)
C. d點所示溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+)> c(Na+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施):_______________________。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子(O2+4e-===2O2-)。
①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)元素周期律進行推斷,下列不正確的是( )
A.原子半徑:Cl<SB.氧化性:Cl2>S
C.穩(wěn)定性:HBr>HID.酸性:HCl>HF
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班研究“溫度對酶的活性影響”實驗時,兩個小組的同學(xué)選擇了不同的實驗材料開展探究,第一組選擇淀粉酶水解淀粉進行實驗,第二組利用肝臟研磨液與Fe3+催化過氧化氫開展實驗,其結(jié)果如圖所示,下列相關(guān)分析不合理的是( )
A.兩小組同學(xué)都采用數(shù)學(xué)建模表示研究結(jié)果
B.酶的催化效率不一定比無機催化劑高
C.兩小組實驗都反映了溫度過高或過低都不利于酶的催化作用
D.兩組實驗數(shù)據(jù)都反映了酶的最適宜溫度時產(chǎn)物積累量或生成量最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置A中儀器①的名稱是 , 裝置D中儀器②的名稱是 .
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置;從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該裝置的主要儀器名稱是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( )
A.2H2+O2 2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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