3．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）
A．元素周期表第5列是第Ⅴ副族
B．元素周期表中所含元素種類(lèi)最多的族是第Ⅷ族
C．第ⅠA族的元素就是堿金屬元素
D．元素周期表中第4、5、6、7周期為長(zhǎng)周期

分析 A．元素周期表第5列是第ⅤB族；
B．元素周期表中所含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族；
C．第ⅠA族除H以外的元素是堿金屬元素；
D．周期表中前三周期為短周期，其它為長(zhǎng)周期．

解答 解：A．元素周期表第5列是第ⅤB族，不能表示為第Ⅴ副族，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期表中所含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族，含有錒系元素、鑭系元素，故B錯(cuò)誤；
C．第ⅠA族除H以外的元素是堿金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．周期表中前三周期為短周期，其它為長(zhǎng)周期，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對(duì)元素周期表的組成特點(diǎn)要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會(huì)起到事半功倍的效果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫(xiě)出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．濾渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，降溫析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/（s）00.010.020.030.04
（CrO42-）/（mol•L-1）0.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）09.2×10-29.4×10-29.5×10-2
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為9.5×104．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的bd．
a．加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時(shí)v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料
B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
C．盛放NaOH溶液的試劑用橡皮塞，而不用玻璃塞
D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列熱方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一定溫度下，A+B?2C建立平衡．
（1）若B為氣態(tài)，加壓B的物質(zhì)的量增多，則C為氣態(tài)，A為固態(tài)或液態(tài)
（2）改變A的量，氣體C和B的百分含量不變，則A為固態(tài)
（3）升溫，A的濃度增大，則正反應(yīng)放熱
（4）加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不變，C的含量不變
（5）若C為氣態(tài)，加壓A、B的含量不變，則A為氣態(tài)，B為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于石油煉制的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物
B．石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來(lái)
C．石油經(jīng)過(guò)分餾、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不飽和烴
D．石油的煉制過(guò)程是將相對(duì)分子質(zhì)量較大分子變成相對(duì)分子質(zhì)量較小分子的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A為黃色非金屬固體單質(zhì)，則A的名稱(chēng)是硫，B通入品紅溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液退色或顏色變淺．
（2）若A為活動(dòng)金屬單質(zhì)，D是強(qiáng)堿，則A與水反應(yīng)的離子方程式為2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）已知：C為紅棕色氣體
①若A是非金屬單質(zhì)氣體，是空氣的主要成分之一，試寫(xiě)出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②若A是常見(jiàn)無(wú)色有刺激性氣味的堿性氣體，則A的化學(xué)式為NH3，寫(xiě)出A的一種用途制氮肥、硝酸、致冷劑等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．把14.8g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L-1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（　　）
A．3.18gB．6.36gC．4.22gD．5.28g

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