根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),已知物質(zhì)的其他物理量(如物質(zhì)的量濃度、體積等)一般都換算成_____________,再利用化學(xué)計(jì)量數(shù)(ν)之比等于物質(zhì)的量之比,列_____________。

物質(zhì)的量    比例式

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol,在此溶液中加入80mL 濃度為4mol/L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng),設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x.
(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算,當(dāng)x=0.5 時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀及其物質(zhì)的量是
0.05molFe(OH)3、0.03molAl(OH)3
0.05molFe(OH)3、0.03molAl(OH)3

(2)當(dāng)沉淀中只有Fe(OH)3時(shí),x的取值范圍是
0≤x≤0.2
0≤x≤0.2
,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量(mol)隨x(0→1.0)變化的曲線.
(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為 n mol ( n為合理取值),其他條件不變,當(dāng)沉淀中同時(shí)有Fe(OH)3、Al(OH)3時(shí),x的取值范圍是(用含有n、x的式子表示)
0.32
n
-3<x<1
0.32
n
-3<x<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?棗莊一模)燃料和能源是化學(xué)知識(shí)與社會(huì)生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容.我們要關(guān)注礦物能源的合理利用,積極研究、開發(fā)新能源.
(1)新能源應(yīng)該具有原狀料易得、燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量多且不會(huì)污染環(huán)境特點(diǎn).在煤炭、石油、煤氣、氫氣中,前途廣闊的能源是
氫氣
氫氣

(2)近年來,我國(guó)煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致.瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體,當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一一定范圍時(shí)遇明火即燃燒爆炸.為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實(shí)可行的措施有
①③
①③
(填序號(hào))
①加強(qiáng)安全管理,杜絕明火源
②降低瓦斯氣體的著火點(diǎn)
③提高通風(fēng)能力④將礦井中的氧氣抽去
(3)為了提高煤的熱效應(yīng),同時(shí)減少燃燒時(shí)的環(huán)境污染,常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣,它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得,已知C(石墨)、CO、H2燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g),△H1=-393.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g),△H2=-241.8kJ?mol-1
CO(g)+O
1
2
2(g)═CO2(g),△H3=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l),△H4=-285.8kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計(jì)算,36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是
吸收88kJ
吸收88kJ

②寫出C(s,石墨)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1

③丙烷是液化石油氣的主要成分之一,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g),△H=-2220.0kJ?mol-1
相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí),產(chǎn)生的熱量之比為
2220:283
2220:283
;相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí),產(chǎn)生的熱量之比為
5319.6:2220
5319.6:2220

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒有__________陽(yáng)離子。(2分)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。(2分)

②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子;溶液中可能含有_________陽(yáng)離子,該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是: ______________________。(4分)

③充分反應(yīng)后,無固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。(2分)

(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。(2分)

②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。 (2分)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年寧夏銀川一中高三上學(xué)期第二次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)(1)現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余,則溶液中一定含有__________陽(yáng)離子,一定沒有__________陽(yáng)離子。(2分)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。(2分)
②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余,有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽(yáng)離子;溶液中可能含有_________陽(yáng)離子,該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是:  ______________________。(4分)
③充分反應(yīng)后,無固體沉淀物存在,反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽(yáng)離子。(2分)
(2)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。(2分)
②計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3時(shí)的x的取值范圍:_____________________。(2分)

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