Question

氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）

A．相同溫度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L鹽酸溶液的pH大

B．HCN易揮發(fā)

C．10 mL1 mol/LHCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應

D．HCN溶液的導電性弱

Answer 1

分析：氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷．

解答：解：A、氫氰酸為一元酸，鹽酸為一元強酸，濃度相等，甲酸溶液的pH大，說明溶液中氫離子電離不完全，證明甲酸是弱電解質，故A正確；
B、不能利用物質的揮發(fā)性來判斷是否為弱電解質，即揮發(fā)性與電解質的強弱無關，故B錯誤；
C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤；
D、溶液的導電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強弱無關，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱，不能說明HCN電離不完全，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大．