Question

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1 : 1

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

D. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

Answer 1

【答案】A

【解析】
A．根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液必須是呈電中性，故一定有陰離子SO42-，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故C錯誤；D．根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故D錯誤；故答案為A。