【題目】在下列物質(zhì)中,金屬鎂不能燃燒的是
A. 二氧化碳 B. 氫氣 C. 氧氣 D. 氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C. △t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段大于b~c段
D. 反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)達(dá)平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一。近年來發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是
A.SO2、NO B.H2SO4、H2CO3
C.H2、O3 D.Na2SO3、KClO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,可視為一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過實(shí)驗(yàn)探究了自己的預(yù)測。
【提出假設(shè)】
(1)部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時(shí)Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)部分學(xué)生從S元素化合價(jià)推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似,均具有較強(qiáng)的____。
【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下探究(填寫表中空格)。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) | |
探究① | (3)____ | 溶液pH=8 | (4)____ |
探究② | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | (5)____ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(6)探究①__________。
(7)探究②__________。
【問題討論】
(8)甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由___________。
(9)請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1molL﹣1 , c( Mg2+)=0.25molL﹣1 , c(Cl﹣)=0.2molL﹣1 , 則c(NO3﹣)為( 。
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于以下反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在一定溫度、壓強(qiáng)下,在體積可變的某容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 B. 3v正(B)=v逆(D)
C. 混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. B、C、D的分子數(shù)之比為3:2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子的是
A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-
B.K+、Cl-、Na+、SO42-
C.Na+、NO3-、HCO3-、K+
D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)酶的敘述,正確的是
A. 酶的基本組成單位酸或脫氧核苷酸 B. 酶為反應(yīng)過程供能從而降低反應(yīng)活化能
C. 酶在活細(xì)胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反應(yīng)的的底物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn):一節(jié)電池爛在地里,能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。
(1)回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水;厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________,該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
② 錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________(答l點(diǎn)即可)。
(3)用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為____時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
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