Question

10．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱       ②NH₃易液化
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高         ④H₂S的熔、沸點小于H₂O的熔、沸點．

• A． ①③④
• B． ③④
• C． ②③④
• D． 全部

Answer 1

分析 鍵能是破壞1mol化學鍵吸收的熱量或者生成1mol化學鍵放出的熱量，鍵能的大小決定了物質(zhì)的穩(wěn)定性；共價化合物形成的分子晶體，分子的三態(tài)變化、熔沸點由分子間作用力決定，與化學鍵無關；離子化合物的熔沸點取決于離子鍵的強弱；據(jù)此分析．

解答 解：①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的原因是分子中的鍵能依次減小，所以氫化物穩(wěn)定性依次減弱，和鍵能有關；
②NH₃易液化是在一定條件下分子間作用力的改變造成了分子間距離的改變，從而引起狀態(tài)的改變，與鍵能無關；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高，和分子間作用力有關，與分子內(nèi)的鍵能無關；
④H₂S的熔沸點小于H₂O的熔沸點，因為水分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，則熔沸點與分子間的作用力有關與鍵能無關；
故綜上分析得出與鍵能無關的變化規(guī)律是②③④；
故選C．

點評 本題考查了分子晶體、離子晶體的熔沸點、穩(wěn)定性的判斷依據(jù)，主要考查了鍵能與分子間作用力的區(qū)別，題目難度不大．