【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，故A錯誤；

B．碳酸鈉溶液顯堿性的離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B正確；

C．氯氣通入冷水中的離子反應為Cl2+H2OCl-+HClO+H+，故C錯誤；

D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸的離子反應為MgCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Mg2+，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1

C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成2mol水，放出2×57.3kJ的熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，依據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）t℃時，純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，該溫度下，pH=10的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為___（填標號）。

（3）25℃時，將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___b（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是______。

(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。

①未證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：___。

(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檳榔堿（）為油狀液體，有擬膽堿作用，在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學生設計了以X為原料的合成路線如下：

X（C5H8O2） A（C5H11O2N） B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E()F（C7H11O2N）G(檳榔堿)

已知：① X能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇。

②CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5

③CH3COOH CH2BrCOOH

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________

（2）下列說法不正確的是：______________

A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團

B.化合物D有堿性

C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同

（3）D→E 反應的方程式：_________________________________

（4）煙酸（）也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①含且只含有一個六元環(huán)，環(huán)上無氧原子 ②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子

（5）請設計由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線，(用流程圖表示，試劑任選)。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芝加哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示： 電池工作時，下列說法錯誤的是

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 負極上發(fā)生的電極反應為Li－ e－＝ Li＋

C. 該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)

D. 電池工作時，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，B和酸性氣體D反應能生成C，A露置在空氣中足夠長時間也會變?yōu)?/span>C，E與D反應也能生成C，A、B都能與水反應生成E�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： B________，C________，D________，E________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①A生成B：____________________；

②B與水反應生成E：________________________。

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