Question

【題目】在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列圖象中能表示反應產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系是（已知AlO2﹣和Ba2+可以大量共存）（ ）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】A
【解析】解：在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中n（NaAlO2）=0.1mol，n[Ba（OH）2]=0.1mol，向該混合溶液中加入H2SO4溶液，首先發(fā)生反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，Ba（OH）2反應完畢，繼續(xù)加入H2SO4溶液，再發(fā)生反應AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，AlO2﹣反應完畢，沉淀達最大，繼續(xù)加入H2SO4溶液，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，沉淀減少，Al（OH）3反應完畢，最后為BaSO4沉淀，繼續(xù)加入H2SO4溶液，沉淀的量不變．第一階段：由發(fā)生反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可知，Ba（OH）2反應完畢，需加入0.1molH2SO4 ， H2SO4溶液的體積為 =1L，生成沉淀n（BaSO4）=0.1mol；
第二階段：由發(fā)生反應AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓可知，0.1molAlO2﹣反應完畢，該階段需加入0.05molH2SO4 ， H2SO4溶液的體積為 =0.5L，該階段生成沉淀n[Al（OH）3]=0.1mol，但加入相同體積的硫酸，該階段比第一階段生成沉淀的多，為第一階段的2倍；
第三階段：由發(fā)生反應Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O可知，沉淀減少，0.1molAl（OH）3完全溶解，該階段需加入 =0.15molH2SO4 ， H2SO4溶液的體積為 =1.5L，沉淀n（BaSO4）=0.1mol；
由上述分析可知：
第一階段產生沉淀n（BaSO4）=0.1mol，加入H2SO4溶液的體積為1L；
第二階段又生成沉淀n[Al（OH）3]=0.1mol，此時沉淀總量為0.2mol，該階段加入H2SO4溶液的體積為0.1L，此時加入H2SO4溶液的總體積為1.5L；
第三階段0.1molAl（OH）3完全溶解，此時沉淀n（BaSO4）=0.1mol，該階段加入H2SO4溶液的體積為1.5L，此時加入H2SO4的總體積為3L．故沉淀的量與H2SO4溶液體積關系圖為：
，
故選A．