Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

______________________________________________________________________；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

______________________________________________________________________；

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅,反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol,其分解率α₁等于______；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃,然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是____________________________________________；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是      _________________

Answer 1

（1）Cl₂（g）+P（s）=PCl₃（g） 

（2）PCl₅（g）== PCl₃（g）+Cl₂（g）  

      25%      大于

（3）兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解

（4）   等于

（5）PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl