【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )

A．23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA

B．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A．NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，則23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA，A正確；B．5.6 g鐵是0.1mol，則與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C．在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此11.2L氯氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D．高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2OF3O4＋4H2，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.27NA，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_______________。

（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為_________________（寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：

a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是__________________（填化學(xué)式）

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填：“I”“II”“III”)。

I.abd II.cbe III.bcf

(5)過濾用到的主要玻璃儀器是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

選項

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非電解質(zhì)

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列說法正確的是（ ）

A．此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．此反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進行

C．此反應(yīng)僅在高溫下自發(fā)進行 D．此反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是

①實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡

②實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

③實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

④實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

A．②③ B．①② C．③④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去�，F(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是(　　)

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請回答下列問題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等

b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達式(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)的表達式K=________________；

②平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小、pH增大的是

A．水 B．氨氣 C．氫氧化鈉固體 D．氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A. 己烯、甲醇、溴苯 B. 苯、己烷、四氯化碳

C. 硝基苯、丙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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