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12．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊試液變紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）能發(fā)生酯化反應．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇（填寫名稱）、濃硫酸和冰醋酸，請寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應中起催化劑（或吸水劑）（填一種即可）作用，生成的乙酸乙酯密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保⒖梢月劦接邢阄叮�

分析 （1）乙酸含-COOH，具有酸性，可使紫色石蕊變紅；
（2）由制備實驗裝置可知，A中乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，該反應為可逆反應、且濃硫酸具有吸水性，生成的乙酸乙酯不溶于水，密度比水的密度小，且乙酸乙酯具有香味，以此來解答．

解答 解：（1）乙酸可使紫色石蕊試液變紅色，說明乙酸具有酸性，故答案為：紅；酸；
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇、濃硫酸和冰醋酸，該反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應中起催化劑、吸水劑作用，生成的乙酸乙酯密度比水小，并可以聞到有香味，
故答案為：乙醇；CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；催化劑（或吸水劑）；小；香．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意乙酸性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2      
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題：

（1）寫出鉻的原子結構示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖1所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為4．
（2）CCl4分子中C原子采取sp3雜化成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵．光氣分子的結構式是，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）
a．2個σ鍵      b．2個π鍵      c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖2所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為6．CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO-3401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子的電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．（Ⅰ）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4．可用做肥料．
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示．反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解．提高反應物轉化率．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a.80℃熱風下烘干     b.60℃熱風下烘干      c.40℃熱風下烘干
（4）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；
濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．（精確到2位小數，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶體的制備
（6）已知：
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，制備綠礬（FeSO4•7H2O），補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4•7H2O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，充分反應后過濾，
②向濾液加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾，
③濾液中滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5.0～5.8，過濾，
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）乙醇的官能團名稱是羥基
（2）乙酸的官能團的名稱是羧基
（3）除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和碳酸鈉溶液（填試劑名稱）
（4）乙酸能發(fā)生酯化反應．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有濃硫酸、醋酸和乙醇．請寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中導氣管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO2溶液防止倒吸．
（2）濃H2SO4的作用是①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有香味．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/℃70080090010001200
平衡常數0.50.61.01.62.0
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H=＞0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃時，向一個固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應初始到2s內A濃度變化0.05mol•L-1．則A的平均反應速率v（A）=0.025mol/（L．s）．該反應達到平衡時A的轉化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為不變（填”變大“、”變小“或”不變“）
（3）判斷反應是否達到平衡的依據為c（填字母代號）．
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
（4）1200℃時，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時v正大于v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的分類正確的是（　�。�
A．純凈物：水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B．堿性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3
C．鹽：純堿、小蘇打、燒堿
D．電解質：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液與100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）為10-2mol/L，c（H+）為10-12mol/L，pH為12．

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