1．以下電離方程式寫法正確的是（　�。�
A．Na2SO4→2Na+1+SO4-2B．H2SO4→H2++SO42-
C．CaCl2→Ca2++2 Cl-D．Mg（OH）2→Mg2++（OH-）2

分析 A、Na2SO4電離為Na+和SO42-；
B、硫酸是二元強酸，能電離為2個H+和1個SO42-；
C、CaCl2是鹽，能電離出Ca2+和2和Cl-；
D、Mg（OH）2是二元堿，能電離為Mg2+和2個OH-．

解答 解：A、Na2SO4電離為Na+和SO42-，故電離方程式應為：Na2SO4→2Na++SO42-，故A錯誤；
B、硫酸是二元強酸，能電離為2個H+和1個SO42-，H2SO4→2H++SO42-，故B錯誤；
C、CaCl2是鹽，能電離出Ca2+和2和Cl-，CaCl2→Ca2++2 Cl-，故C正確；
D、Mg（OH）2是二元堿，能電離為Mg2+和2個OH-，Mg（OH）2→Mg2++2OH-，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，應注意的是在書寫電離方程式時，離子符號書寫要正確、原子團不能拆、離子個數(shù)的表示要正確，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），則下列關系錯誤的是（　�。�
A．c（HX）＞c（X-）B．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②海水淡化處理；③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分．對應的操作正確的順序是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切
（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，用化學方程式表示其原理為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶煉過程中，即被氧化又被還原的元素是（填元素符號）C．
（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，鐵與硫反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟 I若要檢驗是否有Fe3+生成，方法是取少量步驟 I的溶液，加入幾滴KSCN，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+，反之，沒有，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步驟 II中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2個He原子中含有2個電子，1g水中含有$\frac{5}{9}$NA個質(zhì)子，1.5molH2SO4中含有75mol電子，0.5molNaOH的質(zhì)量是20g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于鋁熱劑的有關敘述中正確的是（　�。�
A．利用鋁熱劑的反應，常用于冶煉高熔點的金屬
B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑
C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應是吸熱反應
D．工業(yè)上常用鋁熱反應來大量冶煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組在實驗室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備NO的化學方程式為4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（4）實驗室用Na2O2和水制取氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2發(fā)生反應轉移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O2，集氣瓶中的現(xiàn)象是氣體由無色變?yōu)榧t棕色，（最后又變?yōu)闊o色）集氣瓶內(nèi)液面上升．
（6）觀察圖3，根據(jù)Y對應的化合價和物質(zhì)類別，Y的化學式是N2O5，X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．空氣質(zhì)量報告中不涉及的是（　�。�
A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入顆粒

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