Question

【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列說法中正確的是

A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1

B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11

C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液與0.0lmol·L-l的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

Answer 1

【答案】A

【解析】A：c(H+)=0.1mol/L，pH=—lg c(H+)=1

B：c(OH—)=0.001mol/L，c(H+)=1.0×10－9mol/L，pH=—lg c(H+)=9

C：兩者恰好中和，混合溶液的pH=6，溶液呈中性。

D：酸提供的n(H+)=1.0×10－3×0.05，堿提供的n(OH—)=1.0×10－1×V，可得V="0.5" mL