【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù)；B元素基態(tài)原子有三個能級電子數(shù)相同；A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙，其原子數(shù)之比分別為1:1,2:1；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。回答下列問題（涉及元素用相應化學符號表示）：

（1）B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2＋周圍等距且最近的E2＋有 個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，焰色反應的原理是 。E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______________；該化合物的化學式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)化合物乙時，一個乙分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲，乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由乙分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 。

【答案】（1 1s22s22p4 （2）電子云 2

（3）12 激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量 6 CaC2

（4）① 水分子間存在氫鍵 ② 2H2O++SO2=4H++SO42﹣

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素；B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，核外電子排布式為1s22s22p2，B為碳元素；A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，則D為O元素、甲為H2O2、乙為H2O；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，原子核外電子數(shù)為（2+8）×2＝20，則E為Ca。

（1）同周期自左而右電負性增大，C、N、O中電負性最大的元素為O元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；

（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，B為碳元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，核外存在2對自旋相反的電子；

（3）某化合物晶胞結構如圖所示，以頂點的E2+研究，與之等距且最近的E2+位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，故晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有3×8/2=12個；ED的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是：激發(fā)態(tài)的電子躍遷到低能級時，以光的形式釋放能量；E和B可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似，但該晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶體中E2+的配位數(shù)為6，該化合物為CaC2；

（4）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子為H2O+。

①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是：水分子間存在氫鍵；

②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，該陽離子與SO2水溶液反應離子方程式為2H2O++SO2=4H++SO42﹣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質的成分。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）裝置B的主要作用是 。

（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為棕黃色，且為氯的氧化物）�？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。

① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。

② 設計方案，進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結論

限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。

1、實驗步驟

2、預期現(xiàn)象和結論

3、步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

4、得到無色溶液

5、步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置

6、若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。

7、步驟3：

8、

9、步驟4：

10、

（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣較穩(wěn)定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。

回答下列問題：

（1）大理石經(jīng)過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾，得到CaCO3，其目的是 ；過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。

（2）反應①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。

（3）反應②的化學方程式為 ，該反應需要在冰浴下進行，原因是 。

（4）白色晶體水洗時，判斷是否洗凈的方法是 ；使用乙醉洗滌的目的是 。

（5）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石鍛燒后．直接加人雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該法的優(yōu)點是工藝簡單、操作簡單．所得產(chǎn)品的缺點是 。

（6）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入氧氣．目的是抑制過氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質量為ag，測得生成氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為 （用含a、V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：

1、A中有五種不同化學環(huán)境的氫

2、B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

3、同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1） 香豆素的分子式為______________；

（2） 由B生成C的化學反應方程式為____________________________________________；

（3） B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有________________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有

_________________種；

（4）D的同分異構體中含有苯環(huán)的既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是______________________（寫結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列各項中的兩種物質的方法不可行的是（ ）

A．醋酸和乙酸乙酯：蒸餾

B．水和溴單質（少量）：用酒精萃取后分液

C．苯酚和水：分液

D．鋁粉和鐵粉：用磁鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．石油的分餾可得到汽油

B．石油分餾得到的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C．汽油是烴的混合物，煤油、柴油是由烴構成的純凈物

D．石油裂解是為了獲得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉化率為20%

B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

（一）NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式____________。

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K＝_________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。（填“a”或“b”）

③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________。

（二）SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。

①寫出物質A的化學式_____________，陽極的電極反應式是____________Cl。

②該電解反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，已知A、D是生活中常見的金屬單質，B、C是氧化物，且B的相對分子質量是232。

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（1）C電解的化學方程式為___________________________________。

（2）寫出A與B反應生成C和D的化學方程式_________________________。

（3）將A、D用導線連接后插入氫氧化鈉溶液中，寫出負極反應的方程式______________。

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