【題目】已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值減小,可以采取的措施是
A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度
C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4,含Al、Fe等元素的雜質(zhì))為原料制備產(chǎn)品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下:
已知:濾液2主要含BaCl2,還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下,F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。
回答下列問題:
(1)高溫焙燒時將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個電子,寫出BaSO4與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應(yīng)生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀,則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學(xué)式)。
(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。
(4)常溫下,F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1]時溶液的pH=3,則Fe(OH)3的Ksp約為_____。
(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,洗滌和干燥,得到產(chǎn)品。采用電化學(xué)法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2,實現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護。氣體X的電子式為____________________;寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)13 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時,放出659 kJ的熱量,寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。
(2)已知反應(yīng):Cl2+2HBr===Br2+2HCl。
Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。
Ⅱ.其能量變化示意圖如圖:
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。
(3)已知:①2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
②Na2O2(s)+CO2(g) ===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。
(4)已知CO 、H2 、CH4 的燃燒熱分別為283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、890 kJ·mol-1。若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:
已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ浸取時,為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點);浸取鉻時反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步驟Ⅲ除鐵時,溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:
圖1 圖2
pH小于2.3時,鐵去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)步驟Ⅴ沉鉻時,生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________;沉鉻時,溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示,當(dāng)pH>8.5時,pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
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【題目】某溫度下,H2 + CO2 CO+ H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )
A. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%
B. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
C. 反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
D. 平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.008mol/L
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同
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【題目】100 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)Z(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( )
反應(yīng)時間/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
A. 溫度為200 ℃時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后縮小容器體積為原來一半,則c(X)>1 mol/L
C. 保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大
D. 保持其他條件不變,若再向容器中通入0.10 mol X氣體,0.10 mol Y和0.10 mol Z,則v(正)<v(逆)
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【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對數(shù),下列說法正確的是( )
A. 依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17
B. 溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-===ZnO+2H2O
C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
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【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實驗室制法后,發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度,他們現(xiàn)欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質(zhì),進行了如下探究活動。
查閱資料:KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強,在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。
(1)確定反應(yīng)原理:2KMnO4+16HCl(濃)===______+5Cl2↑+8H2O。
(2)選擇實驗裝置:現(xiàn)有如圖所示的裝置,可以選擇其中的____(填序號)進行實驗。
(3)裝置的正確連接順序為_______(用小寫字母序號表示)。
(4)①實驗時C中所裝液體是________。
②在制氯氣前,必須進行的一項操作是________。
③D中所裝液體是________。
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