【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度

C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加水

【答案】C

【解析】

A．通入少量HCl氣體，溶液中的c(H＋)增大，CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則增大，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，則增大，故B錯(cuò)誤；C．加少量醋酸鈉晶體，c(CH3COO-)增大，由于醋酸的電離平衡常數(shù)K=不變，則減小，故C正確；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，則增大，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以重晶石(主要成分是BaSO4，含Al、Fe等元素的雜質(zhì))為原料制備產(chǎn)品(BaCl2·2H2O)的一種流程如下：

已知：濾液2主要含BaCl2，還含有AlCl3、FeCl3和HCl等雜質(zhì)。298K下，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀的pH依次為3.0和5.4。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時(shí)將重晶石粉碎的目的是______________________。若4.66 g BaSO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9.632×1022個(gè)電子，寫出BaSO4與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(2)“固體”(微溶于水)與鹽酸反應(yīng)生成的一種氣體通入CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀，則生成該氣體的離子方程式為______________________。濾渣3的成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)加入BaCO3的目的是____________________________________________。

(4)常溫下，F(xiàn)e3+沉淀完全[溶液中c(Fe3+)=1×10－5mol·L－1]時(shí)溶液的pH=3，則Fe(OH)3的Ksp約為_____。

(5)濾液4經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，洗滌和干燥，得到產(chǎn)品。采用電化學(xué)法以過濾后的廢液為原料制備Ba(OH)2，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)。氣體X的電子式為____________________；寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）13 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出659 kJ的熱量，寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。

Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時(shí)放出8.1 kJ的熱量。

Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。

（3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

（4）已知CO 、H2 、CH4 的燃燒熱分別為283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí),則放出熱量(Q)的取值范圍是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：

已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ浸取時(shí)，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點(diǎn)）；浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步驟Ⅲ除鐵時(shí)，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：

圖1 圖2

pH小于2.3時(shí)，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。

（5）步驟Ⅴ沉鉻時(shí)，生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________；沉鉻時(shí)，溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示，當(dāng)pH＞8.5時(shí)，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )

A. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%

B. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

C. 反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

D. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )

反應(yīng)時(shí)間/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

A. 溫度為200 ℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＞1 mol/L

C. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

D. 保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，則v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或ZnO的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費(fèi)能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下探究活動。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng)，在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應(yīng)原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===______＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）選擇實(shí)驗(yàn)裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的____(填序號)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______(用小寫字母序號表示)。

（4）①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體是________。

②在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________。

③D中所裝液體是________。

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