空氣接觸發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)是

[　　]

A．水玻璃
B．石灰水
C．
D．純堿
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學反應速率為
b 
t 
mol/（L?min）
b 
t 
mol/（L?min）
．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對，發(fā)生氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
5
5
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制傳染性疾病大規(guī)模爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉．請寫出下反應的化學方程式為：
①實驗室制備氯氣
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
②工業(yè)制備氯氣
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
；
③工業(yè)制備漂白粉
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）漂白粉的水溶液與空氣接觸后才能體現(xiàn)漂白、殺菌作用，能說明其原理的化學方程式是
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性，亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學認為發(fā)生的反應為：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你認為該同學的說法是否正確？
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）請說明理由
二氧化硫具有較強的還原性與具有強氧化性的次氯酸鈣接觸時將發(fā)生氧化還原反應
二氧化硫具有較強的還原性與具有強氧化性的次氯酸鈣接觸時將發(fā)生氧化還原反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

空氣接觸發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)是

[　　]

A．水玻璃
B．石灰水
C．
D．純堿

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省內(nèi)江六中高三（下）第五次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為______mol/L；生成SO3的化學反應速率為______．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對，發(fā)生氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為______．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．
③充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個，左槽溶液中n（H+）的變化量為______ mol．

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