10．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Cu→CuO→Cu （OH）2→CuCl2
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

分析 A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉；
B．銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅；
C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂；
D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A不符合；
B．銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，故B符合；
C．鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2+↓2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物轉(zhuǎn)化及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意把握Na、Mg、Cu、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，歸納元素化合物知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（　�。�
A．分液、過(guò)濾、蒸餾B．過(guò)濾、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、過(guò)濾D．蒸餾、過(guò)濾、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中
SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)在裝置提出改進(jìn)措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B．1 L0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加入0.1mol 的Cu（OH）2可恢復(fù)溶液原況（濃度、成分）．則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：
①Cl2       ②銅        ③CaO      ④CO2
⑤Ba（OH）2  ⑥淀粉溶液   ⑦HClO     ⑧濃硫酸
（1）把上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫在表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：
分類標(biāo)準(zhǔn)堿性氧化物非電解質(zhì)弱酸膠體
屬于該類的物質(zhì)
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的①和④，其原子個(gè)數(shù)比為2：3．
（3）⑤在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．作為新世紀(jì)的年輕公民都應(yīng)具有一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話．下列有關(guān)媒體的報(bào)道與化學(xué)知識(shí)不相違背的是（　　）
A．某飲料公司的廣告語(yǔ)為“本公司生產(chǎn)的飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)”
B．該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠?/td>
C．有關(guān)部門利用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌，從而解決了災(zāi)民飲水難的問(wèn)題
D．該科研機(jī)構(gòu)發(fā)明了一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的新工藝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽“，“增鐵醬油“，“高鈣牛奶“，“富硒茶葉“，“含氟牙膏“等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（　�。�
A．單質(zhì)B．元素C．分子D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-6
B．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL
C．若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
D．反應(yīng)過(guò)程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

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