在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是         (    )

A．該反應的焓變?yōu)檎?nbsp;       B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度

C．升高溫度，逆反應速率減小  D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知一個碳原子連兩個—OH的結構不穩(wěn)定，會很快脫去一分子水，其變化如下：

  →   +  H2O

下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過程中一些小分子都已經(jīng)略去。

 

 


（1）A的化學名稱為___ _  
（2）第④步的化學方程式為__________，該反應類型為_____；
（3）第⑦步的化學方程式為__________，該反應類型為_____；
（4）E的結構簡式為______；
（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫的C的同分異構體的結構簡式分別是                、             、                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質分類或歸納不正確的是               

   ①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿  ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

   ③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀  ④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70

    A．①②          B．②③           C．③④           D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合價為＋2，則被氧化的元素為            （填元素名稱）

（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

           

①分析下列表格（其中Ksp是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

Ksp

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步驟一應調節(jié)溶液的pH范圍是                ，請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應中ΔH＝               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動    D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3時刻改變的條件是____________，t5時刻改變的條件是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X的結構如下，下列說法正確的是

A． X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

B． X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應

C． 1mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH

D． X的分子式為C23H26 N2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0 L N2(標準狀況)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為1. 75mol          D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

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