【題目】反應(yīng)M+Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行:①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0).下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算△H =E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量),當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時反應(yīng)放熱,當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時反應(yīng)吸熱,以此解答該題

由反應(yīng)M+Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行①M+Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0),可以看出,M+Z→Q(△H<0)是放熱反應(yīng),MZ的能量之和大于Q,
由M+Z→X(△H>0),可以知道這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),X的能量大于M+Z,X→Q(△H<0)是放熱反應(yīng),X 的能量大于Q;圖象D符合;
所以D選項是正確的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClOKClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

1常溫下0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

210mL乙溶液,加入等體積水,醋酸的電離平衡___________(向左、向右”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(增大”“ 減小無法確定”)

3取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V()___________V() (“>”、“ <”“=”)

4已知25℃時,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K1

1.8×l1-5

4.3×l0-7

3.0×10-8

K2

- -

5.6×10-11

- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________;

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

5常溫下取甲溶液稀釋100倍,其pH=___________;99mL甲溶液與lrnLlmol/LNaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時其pH=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中,所得溶液的密度為ρg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 1000aρ/(46a+m)mol·L-1 B. 4ρ/(46a+m)mol·L-1

C. 1000aρ/(50a+m)mol·L-1 D. 1000aρ/(45a+m)mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置:

(1)當(dāng)電極aAl,電極bMg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計一燃料電池,電極a通入甲烷燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液,則電子從____極流出,a極的電極反應(yīng)式為________。

(3)質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為24 g,則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量_______mol

(4)學(xué)法題:總結(jié)原電池負(fù)極的判斷方法___________(至少2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉

B. 加熱蒸干溶液,可以得到CuCl2晶體

C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鑒別NaBrKI溶液,可分別加新制氯水后,用CCl4萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是(

A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性

B. A、BC三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

①NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大

濃度均為0.1 mol·L1Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0amol·L1

0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體,cNa+)、cSO32)均增大

Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH)+c(H2S)+cHS

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料,也是大氣污染的重要來源,研究氮氧化合物相關(guān)反應(yīng)原理具有重要意義。回答下列問題:

1)一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng),兩個及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng),復(fù)雜反應(yīng)的速率取決(等)于慢的基元反應(yīng)速率;磻(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B),其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2 ,在不同溫度下反應(yīng)機(jī)理不同。

①溫度高于490K時,上述反應(yīng)為簡單反應(yīng),請寫出其速率方程______________

②溫度高于520K時,該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),其速率方程v=k·c2(NO2),已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2 NO3,用方程式表示反應(yīng)歷程。

第一步:____________________(慢反應(yīng))。

第二步:____________________(快反應(yīng))。

2N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol1 該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。

①對于上述反應(yīng)下列說法不正確的一項是_________(填字母)。

A.恒溫恒容,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深

B.恒溫恒容,加入NO2重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大

C.絕熱容器中,體系顏色不變,說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 恒溫恒壓下,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變

T1K時,向1L真空容器中加入1molN2O4 ,達(dá)到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達(dá)到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡,NO2N2O4的混合氣體總壓強(qiáng)為100KPa,密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍,平衡常數(shù)KP=____KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)T2溫度下,若k1=k2 ,則T2____T1(填高于低于)。

3)復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成,2NO(g)=N2O2(g) (快速平衡)N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)(慢反應(yīng)),已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng),其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3k4。若v=k·c2(NO)·c(O2) k=______(用k1、k2、k3表示);

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